Konsep Mol

Definisi Mol

• Satu mol adalah banyaknya zat yang mengandung jumlah partikel yang = jumlah atom yang terdapat dalam 12 gram C-12.
• Mol merupakan satuan jumlah (seperti lusin,gros), tetapi ukurannya jauh lebih besar.
• Mol menghubungkan massa dengan jumlah partikel zat.

Hubungan mol dengan jumlah partikel, Kemolaran, Massa, Volum gas dapat digambarkan sebagai berikut:

• Jumlah partikel dalam 1 mol (dalam 12 gram C-12) yang ditetapkan melalui berbagai metode eksperimen dan sekarang ini kita terima adalah 6,02 x 10 ²³ (disebut tetapan Avogadro, dinyatakan dengan L ).

Contoh :

1 mol air artinya : sekian gram air yang mengandung 6,02 x 10 ²³ molekul air.

1 mol besi artinya : sekian gram besi yang mengandung 6,02 x 10 ²³ atom besi.

1 mol asam sulfat artinya : sekian gram asam sulfat yang mengandung 6,02 x 10 ²³  molekul H ₂ SO ₄ .

1 mol = 6,02 x 10 ²³ partikel

L = 6,02 x 10 ²³

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Dirumuskan :

Keterangan :

n = jumlah mol

x = jumlah partikel

Massa Molar (m)

• Massa molar menyatakan massa 1 mol zat.
• Satuannya adalah gram mol ^-1 .
• Massa molar zat berkaitan dengan Ar atau Mr zat itu, karena Ar atau Mr zat merupakan perbandingan massa antara partikel zat itu dengan atom C-12.

Contoh :

zAr Fe = 56, artinya : massa 1 atom Fe : massa 1 atom C-12 = 56 : 12

Mr H ₂ O = 18, artinya : massa 1 molekul air : massa 1 atom C-12 = 18 : 12

Karena :
1 mol C-12 = 12 gram (standar mol), maka :

Kesimpulan :

Massa 1 mol suatu zat = Ar atau Mr zat tersebut (dinyatakan dalam gram). 

Untuk unsur yang partikelnya berupa atom : m_m = Ar gram mol ^-1 

Untuk zat lainnya : m_m = Mr gram mol ^-1

Hubungan Jumlah Mol (n) dengan Massa Zat (m)

Dirumuskan :

dengan :

m = massa

n  = jumlah mol

mm = massa molar

Volum Molar Gas (V_m )

• Adalah volum 1 mol gas.
• Menurut Avogadro, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas bervolum sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula.
• Artinya, pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan jumlah molekul yang sama akan mempunyai volum yang sama pula.
• Oleh karena 1 mol setiap gas mempunyai jumlah molekul sama yaitu 6,02 x 10 ²³ molekul, maka pada suhu dan tekanan yang sama, 1 mol setiap gas mempunyai volum yang sama.
• Jadi : pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas hanya bergantung pada jumlah molnya.

Dirumuskan :

dengan : 

V = volum gas

n = jumlah mol 

Vm = volum molar

Beberapa kondisi / keadaan yang biasa dijadikan acuan :

Keadaan Standar 
Adalah suatu keadaan dengan suhu 0 ^o C dan tekanan 1 atm.

Dinyatakan dengan istilah STP ( Standard Temperature and Pressure ). 

Pada keadaan STP, volum molar gas ( V_m ) = 22,4 liter/mol.

Keadaan Kamar

Adalah suatu keadaan dengan suhu 25 ^o C dan tekanan 1 atm.
Dinyatakan dengan istilah RTP (Room Temperature and Pressure).

Pada keadaan RTP, volume molar gas (Vm) = 24 liter/mol.


Keadaan Tertentu dengan Suhu dan Tekanan yang Diketahui
Digunakan rumus Persamaan Gas Ideal :

P = tekanan gas (atm) ; 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg
V = volum gas (L) 
n = jumlah mol gas
R = tetapan gas (0,082 L atm/mol K)
T = suhu mutlak gas (dalam Kelvin = 273 + suhu Celcius)

Keadaan yang Mengacu pada Keadaan Gas Lain

Misalkan : Gas A dengan jumlah mol = n₁ dan volum = V₁

Gas B dengan jumlah mol = n₂ dan volum = V₂

Maka pada suhu dan tekanan yang sama :

Kemolaran Larutan (M)

Kemolaran adalah suatu cara untuk menyatakan konsentrasi (kepekatan) larutan.

Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap liter larutan, atau jumlah mmol zat terlarut dalam tiap mL larutan .

Dirumuskan :

dengan :

M = kemolaran larutan 

n = jumlah mol zat terlarut

V = volum larutan

M = Kemolaran = mol/liter = mmol/mlM = Kemolaran = (konsentrasi dalam gr/l) / (massa molar zat terlarut)

Misalnya : larutan NaCl 0,2 M artinya, dalam tiap liter larutan terdapat 0,2 mol (= 11,7 gram) NaCl atau dalam tiap mL larutan terdapat 0,2 mmol (= 11,7 mg) NaCl.

Dibawah ini adalah jenis zat terlarut dan zat pelarut berserta contohnya

Zat Terlarut            Zat Pelarut             Contoh

       Gas                             Gas                      Udara

       Gas                             Cair                      CO2 larut dalam air

       Gas                             Padat                   Gas H2 terabsopsi karbondioksida

       Cair                             Gas                      Embun pagi

       Cair                             Cair                      Etanol dalam air

       Cair                             Padat                   Hg/Pb (amalgam)

       Padat                          Gas                      Debu

       Padat                          Cair                      Garam - garam dalam air NaCl

       Padat                          Padat                   Ag/Pt (Alloy)

%W       = ((gram zat terlaru/gram larutan)) x 100

%V        = ((liter zat terlarut/gram larutan)) x 100

%W/V  = ((gram zat terlarut/liter larutan)) x 100

M(molar)       = mol zat terlarut/liter larutan = n/liter larutan = (gr/Mr) / liter larutan

                        = gr/(Mr/L)

m(molal)        = mol zat terlarut / 1000 gr larutan

N(normal)      = ekivalen zat terlarut / liter larutan

F(formal)        = massa rumus zat terlarut / (liter larutan)

X(fraksi mol)  = mol zat terlarut /(mol zat terlarut + mol pelarut)

                         = n1 /(n1 + n2)

ppm(part permillion)   = mg zat terlarut / kg zat pelarut

                                        = 10^-2 gram

                                        = 10³  gram

                                        = 10^-6